2 CO + O2 2 CO2

Ob die Reaktion so, wie oben angegeben, funktioniert bleibt bis zum erfolgreichen Verlauf unklar. Hier sollen also 2 Moleküle CO (Kohlenmonoxid) mit Sauerstoff reagieren und es soll sich CO₂ ergeben. Die Reaktionsgleichung zeigt sowohl innerhalb der einzelnen Moleküle durch Indices an den Atomen als auch die Anzahl der Moleküle durch Koeffizienten an. Rein theoretisch könnte man auch ein Molekül CO mit einem Atom O zu einem Molekül CO₂ reagieren lassen. Das geht aber nicht, weil Sauerstoff zu den sieben Elementen (H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂) gehört, die nicht einzeln, sondern immer paarweise vorkommen.

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2 CO + O2     2 CO2

Wie man solch eine Gleichung aufstellt, sehen Sie unten im Video. Wichtig ist, dass die für das gesamte Molekül geltenden Faktoren multipliziert mit den Indices auf beiden Seiten gleiche Anzahlen eines jeden Atoms ergeben und deren Wertigkeit beachtet wird. Sauerstoff ist zweiwertig, Kohlenstoff vierwertig, Es müssen also doppelt so viele O-Atome wie H-Atome und vier Mal so viele C-Atome vorhanden sein und auf beiden Seiten die gleiche Summe ergeben.

C8H16 + 12 O2 8 CO2 + 8 H2O

8 * 12u + 16 * 1u = 112u + 24 * 16u = 384 u -> 8 * 12u + 16 * 16u = 352u + 8 * 1u + 8 * 16u = 144

Hier sind die Anzahlen der Atome links und rechts ausgeglichen. Die Atommasse von C ist 12 Mal und die von O ist 16 Mal so groß wie die von H. Diese Faktoren stecken jeweils in der Atommasseneinheit 'u'. Auch diese sind mit 486u auf jeder Seite gleich. Die nötige Luftmasse beträgt bei 23,16 Prozent Sauerstoffanteil 1659u, wobei der Anteil des Kraftstoffs mit 384u das sogenannte stöchiometrische Mischungsverhältnis von 14,8 : 1 ergibt.

Die Reaktionsgleichung geht also von dem Ideal aus, dass weder Abweichungen von Lambda 1 noch Zeitmangel noch übrige Umstände die einzelnen Moleküle daran hindern, optimal miteinander zu reagieren. Zum Schluss der Vollständigkeit halber noch die dritte Reaktionsgleichung.

2 NO + 2 CO N2 + 2 CO2