Alkali-Metalle
1
H | | 2
He |
3
Li | 4
Be | | 5
B | 6
C | 7
N | 8
O | 9
F |
10
Ne |
11
Na | 12
Mg | | 13
Al | 14
Si | 15
P | 16
S | 17
Cl | 18
Ar |
19
K | 20
Ca | 21
Sc | 22
Ti | 23
V | 24
Cr | 25
Mn | 26
Fe
| 27
Co | 28
Ni | 29
Cu | 30
Zn |
31
Ga | 32
Ge | 33
As | 34
Se | 35
Br |
36
Kr |
37
Rb | 38
Sr | 39
Y | 40
Zr
| 41
Nb | 42
Mo | 43
Tc | 44
Ru | 45
Rh | 46
Pd | 47
Ag | 48
Cd | 49
In | 50
Sn | 51
Sb | 52
Te |
53
I | 54
Xe |
55
Cs | 56
Ba | 57-
71 | 72
Hf
| 73
Ta | 74
W | 75
Rn | 76
Os |
77
Ir | 78
Pl | 79
Au | 80
Hg | 81
Tl | 82
Pb | 83
Bi | 84
Po | 85
At | 86
Rn |
87
Fr | 88
Ra | 89-
103 |
104
Rf | 105
Db | 106
Sg | Bh
108 | 108
Hs
| 109
Mt | 110
Ds | 111
Rg | 112
Cn
| 113
Uut | 114
Fl | 115
Uup | 116
Lv |
117
Uus | 118
Uuo |
Man nennt sie die Alkali-Metalle. Sie zeichnen sich allesamt durch ein einzelnes Elektron auf der äußersten Schale aus und versuchen teils in heftigen Reaktionen, das offensichtlich nicht besonders stark gebundene
Elektron 'loszuwerden'. So liegt z.B. im Verhalten von Natrium einer der Gründe, warum die Feuerwehr nicht grundsätzlich mit Wasser löschen sollte. Bringen Sie niemals Natrium und Wasser direkt zusammen, Sie
entfachen ein Feuerwerk.
| Flammenfärbung |
| Lithium | rot |
| Natrium | gelb |
| Kalium | violett |
| Rubidium | rot |
| Caesium | blauviolett |
Schneidet man z.B. das weiche Natrium, so ist die Oberfläche wie bei den anderen Alkalimetallen silbrig glänzend. 10/13
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